强酸与弱酸的区别是什么？1.强酸都电离，弱酸依然不会能都电离。
2.pH一样的强酸大于弱酸。
3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。
4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。
5.pH一样、体积也一样的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，开始速率一样;在反应途中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，出现的氢气也是弱酸多。
6.同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸出现氢气的速率比弱酸大，但出现氢气的物质的量相等。
7.pH、体积一样的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸来说)的强碱氢氧化钠出现中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。
8.同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱出现中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈碱性。
9.pH、体积一样的强酸和弱酸，加水稀释一样倍数时，强酸的pH增多大，弱酸的pH增多小。
10.稀释浓的弱酸溶液，大多数情况下是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸，c(H+)一直减小。
11.强酸和弱酸的溶液中分别加入对应的钠盐固体后，强酸的pH基本上不变，而弱酸溶液的pH增大。
12.当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当弱酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
怎样区分强酸和弱酸？答：区分强酸和弱酸的标准就是为了看到其溶于水是不是完全电离，假设完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。
一样温度下，一样体积一样浓度的一元强酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH,HCl溶液）中
（1）强酸溶液氢离子浓度大，因为强酸是完全电离的，弱酸不完全电离。
（2）假设与足量的金属如锌反应，强酸的反应速率快，两种酸生成的氢气相等。
（3）中和氢氧化钠的能力一样即完全反应消耗的NaOH的量一样。
强酸和弱酸怎么划分？一、 强酸
强酸在水中是完全分解成离子，且每个分子会出现一个或多个质子(H+)。用方程式举例说明强酸分解过程。
二、弱酸
弱酸在水中不可以完全分解成离子。比如，HF在水中分解成H+和F-离子，但有部分HF也还是出现溶液中，故此，它不是强酸。弱酸比强酸多得多，相当大一部分有机酸是弱酸。下面是部分列表，从顶级到弱排序。
三、区分强酸和弱酸还可以用用酸平衡常数Ka或者酸度系数pKa来确定酸的强弱。强酸具有高Ka值或小pKa值，而弱酸具有很小的Ka值或大的pKa值。
其次还有就是注意不要把强和弱与浓和稀混淆起来。浓酸是一种含有少量水的酸。换句话说，酸是浓缩的。稀酸是一种含有非常多溶剂的酸性溶液。假设你有12m醋酸，它是浓缩的，但也还是是弱酸。
再者就是强酸和弱酸的腐蚀性。你可以喝稀释的醋酸，但是，你若真的喝同样浓度的硫酸可能会造成化学灼伤，这个有点玩笑了，因为硫酸是具有很强的腐蚀性，而醋酸则没有既然如此那，强的活性。
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